乙4ブログ　第２章　化学　⑨イオン化傾向

⑨イオン化傾向

📌 はじめに

---

🎯 1．イオン化傾向って何？

イオン化傾向とは、金属が水溶液中で
👉 陽イオン（Mn⁺）になろうとする（＝電子を失う） しやすさ
のことです。
つまり、酸化されやすさの指標 と考えればOK。

• **イオン化傾向が大きい（強い）**金属 → 電子を失いやすい → すぐ陽イオンになる
• **イオン化傾向が小さい（弱い）**金属 → 電子を失にくい → 腐食しにくい

---

📊 2．イオン化傾向の順番（＝イオン化列）

以下は、金属の陽イオン化しやすい順（＝イオン化傾向が大きい順）です。
試験で出題されることもあるので、この順番は覚えておこう。文系でもOK！乙種４類合格への道

Li

K

Ca

Na

Ma

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

リチウム

カリウム

カルシウム

ナトリウム

マグネシウム

アルミニウム

亜鉛

鉄

ニッケル

スズ

鉛

水素

銅

水銀

銀

白金

金

語呂合わせにすると覚えやすいと思います。いろいろあるので調べてみると面白いです。

リカ（ちゃん）、カナ（ちゃん）まあ当てにすなひどすぎ借（白）金

リ

カ

カ

ナ

ま

あ

当

て

に

す

な

ひ

ど

す

ぎ

借

金

Li

K

Ca

Na

Ma

Al

Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

• 左ほど電子を失いやすく（酸化しやすく）、
• 右ほど失いにくい（酸化しにくい）。

例）

• Li（リチウム）はすぐ溶けて陽イオンになる → イオン化傾向大
• Au（金）はほとんど酸化されない → イオン化傾向小

---

🧪 3．イオン化傾向の意味（覚え方）

イオン化傾向の大小は、そのまま錆びやすさ・腐食しやすさにもつながります。

• イオン化傾向が大きい金属 → 水中で溶ける（腐食しやすい）
• イオン化傾向が小さい金属 → 簡単には溶けない（腐食しにくい）

📌 鉄のような金属は、イオン化傾向がそこそこ大きいので、錆びやすいと言えます。
反対に 金や白金 はイオン化傾向が小さいので、自然状態ではほとんど腐食しません。

---

🛡 4．腐食を防ぐには？

イオン化傾向を理解すると、腐食防止の方法も分かってきます。

✔ 腐食しやすい条件

• 水分・湿度がある
• 異なった金属が接触している
• 塩分や酸性条件がある場所

✔ 腐食防止の方法

• 防食材（塗装・樹脂など）で覆う
• イオン化傾向の大きい金属を保護材として使う
  → もっと酸化しやすい金属（例：亜鉛）を付けると、そちらが先に酸化（腐食）されて本体を守る仕組み（犠牲防食）。

---

🧠 5．受験者用まとめ

• イオン化傾向 = 金属が電子を失って陽イオンになる傾向
• イオン化傾向が大きいほど酸化しやすい（錆びやすい）
• 錆びを防ぐには、酸化しやすい金属を利用したり、腐食しにくい環境をつくることがポイント

---

• 💬 初学者と運営者のミニ対話
  初学者
  「イオン化傾向」って何？名前が難しくてイメージがわかないよ…😅
  運営者
  簡単に言うと、金属が水溶液中で陽イオン（プラスのイオン）になりやすい tendency（傾向） のことだよ。
  つまり、「どれだけ電子を出しやすいか（イオンになりやすいか）」の順番なんだ。
  
  初学者
  どういう時に使うの？危険物と関係ある？🤔
  運営者
  うん、特に 酸化還元反応 や 金属と溶液の反応性 を考えるときに重要だよ。
  イオン化傾向が大きい金属は 酸化されやすく（＝陽イオンになりやすく）反応しやすい ってことなんだ。
  
  初学者
  具体的な順番ってあるの？覚えやすい？😳
  運営者
  あるよ！
  元素を イオン化傾向の大きい順に並べた表 を「イオン化列」って呼ぶんだ。
  たとえば、K（カリウム） > Ca（カルシウム） > Na（ナトリウム） … > Cu（銅） > Ag（銀） > Au（金） のように並ぶよ。
  この順番だと 前ほど電子を出して陽イオンになりやすい って意味なんだ。
  
  初学者
  これって何に役に立つの？😄
  運営者
  例えば以下のような場面で役に立つよ👇
  🔹 鉄がさびやすい／さびにくい理由 の理解
  🔹 金属の水溶液との反応性 の比較
  🔹 電池・腐食・酸化還元の傾向 の判断
  イオン化傾向が大きい金属ほど 反応しやすく、小さい金属は反応しにくいって覚えるといいよ。

---

メインメニュー