第２章 化学
②物質量の表し方
重要ポイント
原子量の基準
分子量の数え方
物質量molの考え、表し方
元素と原子
元素は物質を構成する基本的な成分のこと。水素、炭素などの、これ以上分けることができない物質。
原子は元素を構成する最も小さい粒子。
元素と原子の関係は、原子はその元素の性質を決定する要素。
原子構造
原子の中心には原子核があり、負の電荷である（－）電気を持つ電子が周囲をまわっている。
原子核は、正の電荷である（＋）電気を持つ陽子と、電気を帯びていない（電荷をもたない）中性子でできている。
陽子もしくは電子の数を原子番号といい、陽子の数と中性子の数を足した数が、その原子の質量になる。
原子量
原子の質量は小さく、g（グラム）で表すと複雑になってしまう。
そこで、炭素原子の質量を12と決めて、これと比較したときの原子の質量の比のこと原子量という。
たとえば、
水素（H）の原子量は１、これは水素原子の質量が炭素原子の12分の１であることを表している。
分子量
分子は原子が結合した粒子であり、分子の質量を示す値を分子量という。
分子量とは、分子に含まれる元素の原子量の和のこと。
たとえば、
炭素Cの原子量は１２、酸素Oの原子量は１６なので、二酸化炭素であるCO₂の分子量は
１２＋１６×２＝44になる。
物質量mol
化学における数の数え方、mol（モル）単位。化学の計算で重要な概念。
原子や分子の粒子の数は多すぎるので、1つずつではなく、６．０２×１０²³個というまとまった数で扱う。
1モル（mol）とは、この６．０２×１０²³個をいう。
モルを使う物質の量を物質量という。
たとえば、
物質量の考えを鉛筆で例えると、鉛筆１２本の集まりを１ダースという。化学の世界では６．０２×１０²³個の集まりを１molという。
モル質量
モル質量とは、１moあたりの質量のこと。
１molの質量は、その原子量や分子量にｇ（グラム）をつけたものと同じになる。
たとえば、
水H₂Oの分子量は１×２＋１６＝１８、水１molは１８ｇになる。
また、炭素Cの原子量は１２なので、炭素１molは１２ｇ。
まとめ
原子量・・・炭素（C）を質量１２として、比べてそれぞれの質量を表す。
分子量・・・分子に含まれる原子を足した質量。
mol・・・１molは原子量または分子量にgをつけたのと同じ。
例：H₂Oの分子量は１８、水１molは１８ｇ。
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