⑥溶液の溶解度・濃度
📌 はじめに
溶液の濃度は、乙4試験や定期テストで必ず出る重要分野です。
しかし、
・溶質と溶媒の違いが分からない
・％濃度の計算でミスする
・モル濃度になると混乱する
という人も多いと思います。
この記事では、受験生向けに
「意味 → イメージ → 計算」
の順で、溶液の濃度をやさしく解説します。
1. 溶液・溶質・溶媒とは？
- 溶質：溶ける物質（例：食塩）
- 溶媒：溶かす物質（例：水）
- 溶液：溶質＋溶媒
📌 試験ワンポイント
水溶液では「水＝溶媒」と覚える！
2. 濃度とは何か？
濃度とは「溶液の中に、溶質がどれくらい入っているか」
を表したものです。
🍹 例：
- 薄いジュース → 濃度が低い
- 濃いジュース → 濃度が高い
👉 日常例を1つ入れるだけで理解度UP
3. 質量パーセント濃度【最重要】
✔ 定義
質量％濃度（％）＝
溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100
✔ 例題（必須）
例）食塩10gを水90gに溶かした。
質量％濃度は？
溶液の質量：10g＋90g＝100g
10 ÷ 100 × 100 ＝ 10％
📌 試験ワンポイント
- 分母は「溶液」
- 水だけじゃない！
4. モル濃度【乙4頻出】
✔ 定義
モル濃度（mol/L）＝
物質量（mol） ÷ 溶液の体積（L）
✔ 手順を分けて計算（超重要）
1️⃣ 溶質の質量 → モルに直す
2️⃣ mL → L に直す
3️⃣ 式に代入
5. よくあるミス（ここが差になる）
- ❌ 水の質量を分母にする
- ❌ mLのまま計算
- ❌ モル質量を間違える
📌 “判断フロー”で覚える
1️⃣ まず何を求めている？
- 溶ける量？ → 👉 溶解度
- 何％？ → 👉 質量パーセント濃度
- 何倍？ → 👉 希釈計算
2️⃣「温度」は書いてある？
✔ 書いてある → 溶解度は温度で変わる
✔ 書いてない → そのまま計算
⚠ よくあるミス
「溶解度は一定」と思い込む
3️⃣ 飽和？ それとも未飽和？
- 「これ以上溶けない」→ 飽和
- まだ溶ける → 未飽和
👉 飽和＝“溶解度ちょうど”
4️⃣ 濃度の公式を確認
■ 質量％濃度
濃度(％)=溶液溶質×100
⚠ よくあるミス
❌ 分母を「溶媒」にしてしまう
正解は
⭕ 溶液（溶質＋溶媒）
❌ “運営者が間違えた思考パターン”３選
私（運営者）の失敗例を紹介します。
🚫 NG①：分母を「溶媒」にしてしまった
「水100gに砂糖20g溶けたなら…
20 ÷ 100 × 100 = 20％！」
👉 ❌ 不正解
🔥 なぜ間違う？
「水100g」という数字が目立つから。
✅ 正しくは
分母は 溶液（溶質＋溶媒）20÷(100＋20)×100=16.7％
🚫 NG②：溶解度＝実際に溶けている量と思い込んだ
「溶解度30gなら、今も30g溶けている」
👉 ❌ それは“最大量”
🔥 試験のワナ
・25gしか入っていない
・温度が違う
なのに「30g」と答えてしまう。
✅ 正解思考
溶解度 ＝ “その温度で溶ける最大量”
🚫 NG③：温度を見落とした
「溶解度は固定値でしょ？」
👉 ❌ 温度で変わる！
特に固体は
🌡 温度が上がると溶けやすくなる
🔥 乙4あるある問題
・温度を下げたら何g析出するか？
→ ここでミス多発
📝 6.まとめ
- 🔹 溶液は液体に別の物質が溶けて均一になったもの。
- 🔹 溶質は溶けている物質、溶媒はそれを溶かす液体（例：水）。
- 🔹 溶解度は、ある温度で溶媒に最大どれだけ溶けるかの目安。
- 🔹 濃度は溶質の割合を表す数値で、％・mol/L・mol/kg などの表し方がある。
💬 初学者と運営者のミニ対話
初学者
「溶液」って何？ただ水に何か溶けてるやつ？😅
運営者
うん、そうだよ！
溶液は、液体（溶媒）に別の物質（溶質）が溶けて 均一な液体 になったもののこと。たとえば 砂糖水・食塩水 のようなものだよ。
初学者
じゃあ「溶媒」って何？「溶質」とは違うの？🤔
運営者
うん。
溶質：溶けている物質（例：砂糖や食塩）
溶媒：溶かしている液体（例：水）
って区別するんだよ。水を使った溶液なら 水溶液 って呼ぶよ。
初学者
「溶解度」って言葉も出てたけど、それって何？😯
運営者
溶解度は、ある温度で100gの溶媒にどれだけ溶質が溶けるか（最大量） を表す指標なんだ。
温度によって変わるから、温度上がると溶解度が上がる物質もあるよ。
初学者
なるほど！で、「濃度」って何？😅
運営者
濃度は、溶液全体の中で溶質がどれくらいの割合か を表すものだよ。
よく使われる表し方をいくつか紹介すると👇
初学者
どんな種類があるの？😄
運営者
主なものは3つだよ👇
質量パーセント濃度（％）
→ 溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100 で計算するよ。
例：100gの溶液のうち溶質が10gなら 10% だね。
モル濃度（mol/L）
→ 溶質の物質量（mol） ÷ 溶液の体積（L） の濃度。
質量モル濃度（mol/kg）
→ 溶質のmol ÷ 溶媒の質量（kg） で表す濃度。
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