⑦酸・塩基・中和
📌 はじめに
酸・塩基・中和 は乙4でもよく出題される重要分野です。
・H⁺とかOH⁻がよく分からない
・中和でなぜ水ができるの？
・pHの意味があいまい
という受験生向けに、
「 具体例 → 覚えるポイント」
の順で、やさしく解説します。
1．電離って何？
🔹 電離（でんり）
水に溶けた物質が、陽イオン（＋）と陰イオン（－）に分かれること をいいます。
電離する物質 → 電解質
電離しない物質 → 非電解質
例：
HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
2．酸とは？
✔ 酸（さん） は、水に溶けると H⁺（水素イオン） を出す物質です。
代表例：
- 塩酸（HCl）
- 硫酸（H₂SO₄）
- 硝酸（HNO₃）
酸性の特徴
- H⁺ が多い水溶液
- pH が 7 未満
- 青リトマス紙 → 赤色に変わる
3．塩基（アルカリ）とは？
✔ 塩基（アルカリ） は、水に溶けると OH⁻（水酸化物イオン） を出す物質です。
代表例：
- 水酸化ナトリウム（NaOH）
- 水酸化カリウム（KOH）
塩基性の特徴
- OH⁻ が多い水溶液
- pH が 7 より大きい
- 赤リトマス紙 → 青色に変わる
4．pH とは？
✔ pH は水溶液の酸性・塩基性の強さを表す数値 です。
0 （強酸性）← 7 （中性） → 14（強塩基性）
覚え方のコツ：
- 数字が小さいほど酸性が強い
- 数字が大きいほど塩基性が強い
5．中和反応とは？（ここが要点！）
📌 中和反応 = 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水
中でも基本は次の反応：
HCl（酸） + NaOH（塩基） → NaCl（塩） + H₂O（水）
中和の仕組み
- 酸から出た H⁺ と
- 塩基から出た OH⁻ が
➡ くっついて水（H₂O）になる
6．テストでよく聞かれるポイント
✔ 同量（等モル）の酸と塩基を混ぜると：
- H⁺ と OH⁻ が全て反応して
- 水ができる（ほぼ pH 7）
これは乙4でも問われる基本形式です。
📌 “判断フロー”で覚える
1️⃣ まず何を聞かれている？
- 酸か？塩基か？ → 👉 性質問題
- pHはいくつ？ → 👉 強弱＋濃度
- 何mLで中和？ → 👉 計算問題
- 生成物は何？ → 👉 中和反応
2️⃣ 強酸？弱酸？強塩基？弱塩基？
■ 強酸の代表
- 塩酸
- 硝酸
- 硫酸
👉 水に溶けるとほぼ完全電離
■ 強塩基の代表
- 水酸化ナトリウム
- 水酸化カリウム
⚠ よくあるミス
「濃い＝強い」と思う
❌ 濃度と強弱は別！
3️⃣ pH問題ならココを見る
- pH 7 → 中性
- 7より小 → 酸性
- 7より大 → 塩基性
⚠ よくあるミス
pHが1下がる＝1だけ強くなると思う
👉 実際は10倍変化
❌ “運営者が間違えた思考パターン”３選
私（運営者）の失敗例を紹介します。
🚫 NG①：「濃い＝強い」と思い込んだ
「濃度が高いから強酸だ！」
👉 ❌ それは“濃い酸”であって“強酸”とは別
🔥 なぜ間違う？
“強い”という言葉に引っ張られるから。
- 強酸＝水中でほぼ完全に電離する
- 濃い酸＝溶けている量が多いだけ
例：
- 薄い塩酸 → 強酸（電離はほぼ100%）
- 濃い酢酸 → 弱酸（電離は一部だけ）
👉 強弱と濃度は別物！
🚫 NG②：pHの変化を「1ずつ」と思った
「pH3とpH4は、ちょっとしか違わない」
👉 ❌ 実は10倍違う！
🔥 試験のワナ
pHは対数スケール。
- pHが1下がる → 酸性は10倍強い
- pHが2下がる → 100倍強い
👉 数字の差＝強さの差ではない
🚫 NG③：中和＝消えると思い込んだ
「酸も塩基も全部なくなる」
👉 ❌ 実際は
酸＋塩基 → 塩＋水
“塩”が残る。
例：
塩酸＋水酸化ナトリウム
→ 塩化ナトリウム＋水
📝 7. まとめ
- 🔸 酸：溶液中で H⁺ を出す物質。溶液を酸性にする。
- 🔸 塩基（アルカリ）：溶液中で OH⁻ を出す物質。溶液を塩基性にする。
- 🔸 pH は溶液の 酸性・塩基性を示す数値。7より小さければ酸性、7で中性、7より大きければ塩基性（アルカリ）。
- 🔸 中和反応 は 酸と塩基が反応 → 水になる反応。代表的には H⁺ + OH⁻ → H₂O。
💬 初学者と運営者のミニ対話
初学者
「酸」ってなんか酸っぱいやつのこと？
化学で言う酸はどういうものなの？😅
運営者
そういうイメージも合ってるよ！
化学では 溶液中で水素イオン（H⁺）を出す物質 を「酸」と呼ぶよ。溶液が酸性になると H⁺が多くなるんだ。
初学者
一方の「塩基」って何？🧼
運営者
塩基（アルカリ）は逆に 水酸化物イオン（OH⁻）を出す物質 のこと。
OH⁻が多いほど アルカリ性（塩基性） になるよ。
初学者
「pH」って聞くけど、どう読むの？
それって何の数値？🤔
運営者
pH は 溶液の酸性・塩基性の度合い を表す数値だよ。0〜14くらいで表されて、
pH < 7 → 酸性
pH = 7 → 中性
pH > 7 → 塩基性（アルカリ性）
って見方をするんだ。
初学者
なるほど！じゃあ「中和」って何？🤨
運営者
「酸」と「塩基」が反応して お互いの性質を打ち消し合う反応 のことだよ。
一般的には H⁺（酸） + OH⁻（塩基） → H₂O（水） のように進むんだ。これが中和反応だよ。
初学者
その中和って何の役に立つの？😮
運営者
身近な例だと、胃薬 は胃の酸を中和するために使われたり、
pH を調整して水質を安全にしたりするためにも 中和反応 はよく使われるんだよ。
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