第２章 基礎的な化学
7⃣酸・塩基・中和
重要ポイント
＋イオンの酸性、ｐH低い。
－イオンの塩基性、ｐH高い。
＋と－を持つ中性、ｐH７。
酸性
物質が水溶液の中で（＋）と（－）のイオンに分かれることを電離という。
たとえば、
HCI（塩酸）→H⁺＋CI⁻
水に溶けると電離してH⁺（水素イオン）を生む物質を酸という。塩酸、硫酸、炭酸などがある。
酸を含んだ水溶液の性質を酸性という。
酸性の水溶液に共通する性質は下記の通り。
- 青色リトマス試験紙を赤色にする
- 酸味がある
- 塩基の性質を弱める
- 金属を溶かし、水溶液を発生する
塩基性（アルカリ性）
水酸化ナトリウムは以下のように電離する。
NaOH（水酸化ナトリウム）→Na⁺＋OH⁻
水に溶けると電離してOH⁻（水酸化物イオン）を生む物質を塩基（アルカリ）という。水酸化ナトリウム、水酸化カルシウム、アンモニアなどがある。
塩基を含んだ水溶液を塩基性（アルカリ性）という。
塩基性（アルカリ性）の水溶液に共通する性質は下記の通り。
- 赤色リトマス紙を青色
- ぬるぬるしている
- 酸の性質を弱める
- フェノールフタレイン液を無色から赤色にする
水素イオン（ｐH）
水に溶けている溶質が電離する割合を電離度という。
酸、塩基は電離度が大きい場合、それぞれ強酸、強塩基といい、電離度が小さい場合、弱酸、弱塩基という。
水溶液中の水素イオン濃度をもとにして、酸性、塩基性の強弱を表す数値を水素イオン指数（ｐH）という。
水素イオン指数（ｐH）＝電離度の大小
水溶液にはH⁺とOH⁻の両方が必ず存在していますが、H⁺とOH⁻の量が等しいときを中性という。
中性のときのｐHは７になる。
H⁺が多いとｐHは７より小さくなり、７に近いほど弱酸性、０に近くなるほど強酸性になる。
OH⁻が多いとｐHは７より大きくなり、７に近いほど弱塩基性、１４に近くなるほど強塩基性になる。
０（酸性）←７（中性）→１４（塩基性）
中和
酸と塩基が反応して、塩と水が発生することを中和（中和反応）という。
たとえば、
塩酸（酸）と水酸化ナトリウム（塩基）が反応すると、塩化ナトリウム（塩）と水が発生する。
HCl（塩酸）⁺NaOH（水酸化ナトリウム）→Nacl（塩化ナトリウム）＋H₂O（水）
中和によって水が発生するのは、酸のH⁺と塩基のOH⁻が結びついて、H₂Oになるから。
まとめ
- 酸性
水に溶けると電離して水素イオンH⁺を生む物質を酸。酸の性質を持つ水溶液を酸性という。
青色リトマス試験紙→赤色。
水素イオン（ｐH）が７より小さい。
- 塩基性
水に溶けると電離して水素イオンOH⁻を生む物質を塩基。塩基の性質を持つ水溶液を塩基性という。
赤色リトマス試験紙→青色。
水素イオン（ｐH）が７より大きい。
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