⑥溶液の溶解度・濃度 (学習時間目安１５分)
溶液の濃度は、乙4試験や定期テストで必ず出る重要分野です。
しかし、
・溶質と溶媒の違いが分からない
・％濃度の計算でミスする
・モル濃度になると混乱する
という人も多いです。
この記事では、受験生向けに
「意味 → イメージ → 計算」
の順で、溶液の濃度をやさしく解説します。
1. 溶液・溶質・溶媒とは？
- 溶質：溶ける物質（例：食塩）
- 溶媒：溶かす物質（例：水）
- 溶液：溶質＋溶媒
📌 試験ワンポイント
水溶液では「水＝溶媒」と覚える！
2. 濃度とは何か？
濃度とは「溶液の中に、溶質がどれくらい入っているか」
を表したものです。
🍹 例：
- 薄いジュース → 濃度が低い
- 濃いジュース → 濃度が高い
👉 日常例を1つ入れるだけで理解度UP
3. 質量パーセント濃度【最重要】
✔ 定義
質量％濃度（％）＝
溶質の質量 ÷ 溶液の質量 × 100
✔ 例題（必須）
例）食塩10gを水90gに溶かした。
質量％濃度は？
溶液の質量：10g＋90g＝100g
10 ÷ 100 × 100 ＝ 10％
📌 試験ワンポイント
- 分母は「溶液」
- 水だけじゃない！
4. モル濃度【乙4頻出】
✔ 定義
モル濃度（mol/L）＝
物質量（mol） ÷ 溶液の体積（L）
✔ 手順を分けて計算（超重要）
1️⃣ 溶質の質量 → モルに直す
2️⃣ mL → L に直す
3️⃣ 式に代入
5. よくあるミス（ここが差になる）
- ❌ 水の質量を分母にする
- ❌ mLのまま計算
- ❌ モル質量を間違える
6. まとめ【暗記用】
・溶質＋溶媒＝溶液
・％濃度は「質量」
・モル濃度は「molとL」
・単位を必ず確認！
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