⑦酸・塩基・中和
📌 まず押さえるべきこと
酸・塩基・中和 は乙4でもよく出題される重要分野です。
・H⁺とかOH⁻がよく分からない
・中和でなぜ水ができるの？
・pHの意味があいまい
という受験生向けに、
「図 → 具体例 → 覚えるポイント」
の順で、やさしく解説します。
1．電離って何？
🔹 電離（でんり）
水に溶けた物質が、陽イオン（＋）と陰イオン（－）に分かれること をいいます。
電離する物質 → 電解質
電離しない物質 → 非電解質
例：
HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
2．酸とは？
✔ 酸（さん） は、水に溶けると H⁺（水素イオン） を出す物質です。
代表例：
- 塩酸（HCl）
- 硫酸（H₂SO₄）
- 硝酸（HNO₃）
酸性の特徴
- H⁺ が多い水溶液
- pH が 7 未満
- 青リトマス紙 → 赤色に変わる
3．塩基（アルカリ）とは？
✔ 塩基（アルカリ） は、水に溶けると OH⁻（水酸化物イオン） を出す物質です。
代表例：
- 水酸化ナトリウム（NaOH）
- 水酸化カリウム（KOH）
塩基性の特徴
- OH⁻ が多い水溶液
- pH が 7 より大きい
- 赤リトマス紙 → 青色に変わる
4．pH とは？
✔ pH は水溶液の酸性・塩基性の強さを表す数値 です。
0 （強酸性）← 7 （中性） → 14（強塩基性）
覚え方のコツ：
- 数字が小さいほど酸性が強い
- 数字が大きいほど塩基性が強い
5．中和反応とは？（ここが要点！）
📌 中和反応 = 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水
中でも基本は次の反応：
HCl（酸） + NaOH（塩基） → NaCl（塩） + H₂O（水）
中和の仕組み
- 酸から出た H⁺ と
- 塩基から出た OH⁻ が
➡ くっついて水（H₂O）になる
6．テストでよく聞かれるポイント
✔ 同量（等モル）の酸と塩基を混ぜると：
- H⁺ と OH⁻ が全て反応して
- 水ができる（ほぼ pH 7）
これは乙4でも問われる基本形式です。
🧠 7. 受験者用まとめ
- 酸 → H⁺ を出す物質（酸性）
- 塩基 → OH⁻ を出す物質（塩基性）
- 電離 = 水に溶けてイオンになること
- pH 7 = 中性（数値で覚える）
- 中和 = H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O
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